\begin{exercice}[Chimie]
\begin{center}
\includegraphics[width=.7\linewidth]{\pathmanuel/figures/ph.eps}
%https://commons.wikimedia.org/wiki/File:216_pH_Scale-01.jpg?uselang=fr auteur OpenStax College
\end{center}
Le pH d'une solution en fonction de la concentration des ions oxonium est donné par la formule: \\
$ \text{pH}  = - \log \left[ H _{3} O^{+} \right] $ où $\left[ H _{3}O^{+} \right]$ est exprimée en moles par litres.
\begin{enumerate}
\item Calculer le pH d'une eau savonneuse dont la concentration en
  ions  $\left[  H _{3}O^{+}\right]$ est de $5 \times 10^{-10}$. 

Cette solution est-elle acide ou basique?
\item Calculer la concentration en ions $\left[  H _{3}O^{+}\right]$
  des solutions suivantes :
\begin{enumerate}
\item eau pure de pH 7 ;
\item soda de pH 2,6 ;
\item eau de mer de pH 8.
\end{enumerate}
\item Comment varie la concentration en ions $\left[  H _{3}O^{+}\right]$ quand le pH augmente?
\end{enumerate}
\end{exercice}


